硝酸及其應用的說課稿
一、說教材
1、教材簡析
本課時的教學內容主要是硝酸及其應用。本章的核心內容是元素化合物知識，而高中階段學習的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質。硝酸作為含氮物質在介紹元素化合物知識是必不可少的，且硝酸是中學化學中的三大強酸之一，掌握硝酸的性質及其應用是必要的。本節的教學在了解硝酸的氧化性的基礎上讓學生了解濃、稀硝酸與其他物質發生氧化還原反應時生成物不一樣。
2、教學目標
（一）、知識教學目標：使學生掌握硝酸的物理和化學性質，了解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質反應生成物也發生變化。
（二）、能力目標：培養學生通過觀察實驗，記錄實驗現象，分析實驗，得出結論的能力，同時增強學生的環保意識。根據所學的氧化劑和還原劑的知識來了解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質反應的化學方程式。
（三）、情感目標：激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴肅認真、實事求是的實驗習慣和科學態度，對學生進行辯證法教育，增強環保意識和創新意識。
3、教學的重點、難點：
硝酸的不穩定性、強氧化性是本節課的重點；
硝酸的強氧化性是本節課的難點。
二、說學情和教法
學生在前面的學習中，知道了硝酸是常見的氧化劑，而且具備了一定的觀察分析實驗的能力。因此通過引導學生從硝酸的應用入手探討硝酸的性質。根據教材內容和教學目標，運用化學研究的方法論為指導，采用“提出問題——實驗——觀察分析——研究討論——結論——應用”的邊講邊實驗的實驗探索方法進行施教，主要側重于實驗探索、對比分析、歸納概括。
三、說學法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也具有說服力。教學時，應該注意及時引導學生對實驗現象進行分析。同時利用一些富于啟發性的思考問題，活躍學生思維，增強分析問題的能力。引導學生及時進行總結，尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高記憶的效果。
四、說教學過程
（一）引入新課
簡明扼要地從解釋諺語“雷雨發莊稼”的道理引入。
（二）硝酸的性質:包括硝酸的物理性質和化學性質
1、硝酸的物理性質
讓學生根據實驗提綱進行實驗操作，簡單描述實驗現象，培養學生的觀察能力和表達能力。
2、硝酸的化學性質：重點學習硝酸的不穩定性和強氧化性。
（1）不穩定性
通過對比實驗，設疑引導學生分析久置硝酸呈黃色的原因，得出硝酸的不穩定性的結論；由學生推導并完成化學反應方程式，利用氧化還原的知識加以理解，“有降必有升”，貫穿辯證法的教學；同時提問硝酸如何保存？及時反饋所學知識，讓學生掌握“性質決定保存”的規律。
（2）酸性的通性
讓學生溫故知新，利用已學知識，用化學反應方程式舉例說明硝酸的酸性；可以充分調動學生學習的'興趣，培養學生的發散性思維。
（3）強氧化性：重點是與金屬的反應。
①硝酸與金屬的反應
【設疑】濃硫酸能與銅反應，那么濃、稀硝酸能否與銅反應呢？
讓學生根據實驗內容進行操作，改進實驗裝置，啟發學生的創新思維，增強環保意識。分析實驗現象，配合軟件演示，運用氧化還原反應的知識，推導化學反應方程式。
引導學生進行對比分析，歸納得出濃、稀硝酸在反應中均起到強氧化性和酸性的作用；同時繼續設問：“比較濃、稀硝酸的氧化性強弱？”讓學生深入討論，通過比較濃、稀硝酸與銅反應時的激烈程度，得出結論：濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，硝酸的濃度越大，氧化性越強；同時糾正學生用價態變化多少來判斷濃、稀硝酸氧化性強弱的學習誤區，培養學生良好的實驗習慣和實事求是的科學態度；總結出硝酸與不活潑金屬反應，濃硝酸被還原成NO2氣體，稀硝酸被還原成NO氣體，均沒有H2生成。
設問過渡：“比銅活潑的金屬能否與硝酸反應？”
引導學生類比濃硫酸的性質，演繹推理，得出結論：活潑金屬能與硝酸反應，而且沒有H2生成；同時強調：在常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化；加熱時溶解。接著指出金、鉑不能溶于硝酸，但能溶于王水；簡單介紹王水的成分及巧記方法。
最后師生共同小結硝酸與金屬反應的規律，培養學生歸納知識的能力，并進行辯證法的教育。
②硝酸與非金屬的反應，通過設疑：“濃硫酸與碳能反應，那么濃硝酸呢？”引導學生類比，寫出濃硝酸與碳反應的化學方程式，并提問：“在反應中濃硝酸起什么作用？”同時指出其它非金屬如S、P等也會與濃硝酸反應。
③讓學生討論硝酸能否與H2S、SO2、Br－、I－等還原性物質反應。教師小結得出正確結論，這樣使所學知識有一定的完整性，讓學生掌握研究物質性質的途徑和方法。
④及時設置課堂練習進行反饋。
五、說板書設計
為了突出重點，板書硝酸的化學性質，書寫相關的化學反應方程式以及多化學反應方程式進行配平講解。
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