電離平衡高三化學(xué)的教案
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)過程
今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。
1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)
2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學(xué)平衡比較
(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
(3)影響電離平衡的因素
A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B.外國有：
①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在的平衡體系中：
①加入：
②加入：
③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數(shù)
(ⅱ)一元弱酸：
(3)一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習(xí)
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()
A.B.C.D.
2.是比碳酸還要弱的'酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()
A.B.C.D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是()
A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是()
A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：
和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()
A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較
總結(jié)、擴(kuò)展
1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。
2.一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)
弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)
3.討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴(kuò)展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。
(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。
布置作業(yè)
第二課時(shí)
P60一、填空題：2.3.4.
P61四、
板書設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
[思考]①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?
②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?
③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么?
2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么?
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書寫也不同
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：
(2)弱電解質(zhì)：
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
(1)強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物(低價(jià)金屬氧化物);
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物;
(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小;
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大;
4.電離平衡常數(shù)
(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：
(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：
(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
(5)K的意義：
K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
探究活動(dòng)
鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?
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