高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案
高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案
第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
一、物質(zhì)的量
1．物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號(hào)為單位是 (簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol)，每摩爾物質(zhì)含有個(gè)微粒，用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。mol－1
2．阿伏加德羅常數(shù) kg 12 6C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號(hào)： ，單位：
，數(shù)值約為6.02×1023，表達(dá)式：________(N代表微粒個(gè)數(shù))。 3．摩爾質(zhì)量
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：，單位：m
表達(dá)式：M＝n。
二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律
1．氣體摩爾體積 (1)概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位的氣體所占的體積，符號(hào)為 (2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為，壓強(qiáng)為約為
(4)計(jì)算公式：_______。
(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的 和 。 2．阿伏加德羅定律
在相同的 和下，相同體積的任何氣體都含有 。
助學(xué)提升
一種關(guān)系
物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系
三種方法
氣體摩爾質(zhì)量的求解方法
第二講 物質(zhì)的量濃度
一、溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．主要儀器 (1)托盤(pán)天平：精確度為0.1 g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)左盤(pán)放物品，右盤(pán)放砝碼。 (2)容量瓶：容量瓶上標(biāo)有和 ，常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)其他儀器：量筒、燒杯、 、 、藥匙等。 2．溶液的配制步驟 以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液為例。 (1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為。 (2)稱量：用 稱量NaOH固體。 (3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。 (5)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入 。
(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 ，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
(7)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用滴加蒸餾水至液面與 相切。 (8)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
使用容量瓶的注意事項(xiàng)有哪些？
提示 ①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應(yīng)選取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來(lái)溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來(lái)作反應(yīng)器。④容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線。⑤不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。
助學(xué)提升
一個(gè)概念
對(duì)于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識(shí) (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。 (2)溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。 一條規(guī)律 在溶液稀釋或濃縮過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不發(fā)生改變。這個(gè)規(guī)律可稱為溶質(zhì)守恒規(guī)律。 問(wèn)題征解 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？ 提示 不能。因?yàn)槿芙饣蛳♂寱r(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
我的閃記·
mV?g?NQxS萬(wàn)能恒等式：n＝M＝＝c·V(aq)
VmNAΔHM?100＋S?式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)·mol－1；N為粒子個(gè)數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)；Q為物質(zhì)在反應(yīng)中吸收(或放出)的熱量，單位為J或kJ；ΔH為反應(yīng)熱，單位為kJ·mol－1；c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。
(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，要重新配制。
(2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。 (3)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響
①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏小。 ②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大。
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一講 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1．定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素 的化學(xué)反應(yīng)。 2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有。 3．特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有 。 4．有關(guān)概念及相互關(guān)系
5．四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法
表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子的得失和數(shù)目。
注意①線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上。
②在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫(xiě)上電子的標(biāo)識(shí)e－。
2．單線橋法
表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和情況。
如：
注意 ①線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子。
②在線上只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及電子的標(biāo)識(shí)e－，不需注明“得到”或“失去”的字樣。 三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 1．常見(jiàn)氧化劑
常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：
2．常見(jiàn)還原劑
常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：
3．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。
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