高中化學(xué)常見物質(zhì)氧化性與還原性大小順序歸納總結(jié)
高中化學(xué)常見物質(zhì)氧化性與還原性大小順序歸納總結(jié)
高中化學(xué)常見物質(zhì)氧化性、還原性大小順序歸納總結(jié)
1.強(qiáng)弱規(guī)律
⑴氧化性、還原性的判斷
①氧化性是指得電子的能力，還原性是指失電子的能力。
②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。
③從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性；最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。
(2).判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱常用的方法
①根據(jù)金屬的活潑性判斷
a.金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)的離子的氧化性越弱。
b.單質(zhì)的還原性：按金屬活動(dòng)性順序依次減弱。
c.離子的氧化性：按金屬活動(dòng)性順序依次增強(qiáng)（鐵為Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
②根據(jù)非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的還原性越弱。如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
還原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—。
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向以及反應(yīng)條件或劇烈程度來判斷
a.氧化性：氧化劑 ＞ 氧化產(chǎn)物。
b.還原性：還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物。
c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，氧化性（還原性）越強(qiáng)。
如：根據(jù)濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、O2反應(yīng)的條件分別為常溫、加熱、催化劑并加熱，由反應(yīng)條件可以判斷氧化劑的氧化性順序?yàn)镵MnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。
d.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，氧化性（還原性）越強(qiáng)。
如：鈉和鉀分別與水反應(yīng)時(shí)，鉀更劇烈，所以還原性：K ＞ Na
④根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷
a.兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負(fù)極＞正極。
b.用惰性電極電解混合溶液時(shí),在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。
⑤某些物質(zhì)的氧化性或還原性與外界條件有關(guān)
a.溫度：如濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性更強(qiáng)。
b.濃度：如硝酸的濃度越高，氧化性越強(qiáng)。
c.酸堿性：如KMnO4的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
2.相等規(guī)律：
在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
3.先后規(guī)律：
在溶液中如果存在多種氧化劑（或還原劑），當(dāng)向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時(shí)，還原劑（氧化劑）先把氧化性（還原性）強(qiáng)的氧化劑（還原劑）還原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br—。
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