高中化學離子反應的總結
高中化學離子反應的總結
在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。
一、堿與酸酐的反應
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1.CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2.AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3.NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4.NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4
5.NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O
6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O
7.Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O
方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。
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